本篇文章給大家談?wù)劵饓A腐蝕不銹鋼嗎，以及堿會腐蝕不銹鋼嗎對應(yīng)的知識點(diǎn)，希望對各位有所幫助，不要忘了收藏本站喔。
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火堿對不銹鋼有腐蝕嗎？
火堿也就是氫氧化鈉或氫氧化鉀，對不銹鋼腐蝕性有但不大，主要看濃度，但是很難清理干凈，并且對人的皮膚腐蝕是不可逆的。
燒堿對不銹鋼有腐蝕
強(qiáng)酸以常見的三酸（鹽酸，硫酸，硝酸）來說。鹽酸，所有型號不銹鋼都不能承受鹽酸的腐蝕。稀硫酸，316L可以承受，但是304肯定不行。濃硫酸，基本上所有不銹鋼都沒有問題，甚至鐵都可以。硝酸，基本上所有不銹鋼都沒有問題。
強(qiáng)堿的話，不銹鋼都可以耐受腐蝕，即使鐵也在強(qiáng)堿性條件下是穩(wěn)定的。
1、我們要了解一下“不銹鋼”。不銹鋼（Stainless Steel）是不銹耐酸鋼的簡稱，耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質(zhì)或具有不銹性的鋼種稱為不銹鋼；而將耐化學(xué)腐蝕介質(zhì)（酸、堿、鹽等化學(xué)浸蝕）腐蝕的鋼種稱為耐酸鋼。
2、我們針對問題來解剖一下?？戳松厦纥c(diǎn)的內(nèi)容，可以肯定的答復(fù)你。“單純不銹鋼”是抗不住“強(qiáng)酸強(qiáng)堿的腐蝕的”。那是不是就不銹鋼產(chǎn)品都做不到呢？答案是否定的?。?！鐵氟龍不銹鋼編織管就可以。因?yàn)椤拌F氟龍不銹鋼編織管”里面是鐵氟龍管，外層是不銹鋼編織管。
王水的溶解性很強(qiáng)，連金都可以溶解，然而銀的性質(zhì)比金活潑，為什么不能溶解銀呢？我把它概括為“成也鹽酸，敗也鹽酸”。首先來分析一下王水溶解金的過程，王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比1:3的混合物，而溶解金的過程其實(shí)就是將Au從0價(jià)氧化到+3價(jià)的氧化過程，濃硝酸是強(qiáng)氧化性酸，其本身不是不能氧化Au，而是只能氧化少量的Au，所以在溶解平衡條件下溶液中Au3+的含量很少。要增加Au的溶解性，怎么辦呢？兩個(gè)辦法，其一，增加濃硝酸的氧化性，我們知道，隨著酸濃度的增加，其氧化性可以提高，而硝酸本身在水溶液中是有濃度上限的，不可能一直增加，怎么辦呢？加H+，通過往濃硝酸中加入鹽酸，可以提高溶液中H+的濃度，進(jìn)而提高溶液的酸度，增加硝酸的氧化性，使得其本身氧化Au的能力增強(qiáng)。其二，破壞Au3+的溶解平衡，我們知道，當(dāng)Au3+在硝酸中溶解時(shí)，隨著Au3+濃度的增加，反應(yīng)體系會達(dá)到平衡，也就是Au3+濃度趨于穩(wěn)定，而Au在硝酸中的Ksp很小，造成在體系達(dá)到平衡條件下Au3+的濃度很低，通過不斷消耗體系中的Au3+，使得體系一直無法達(dá)到平衡，可以增加Au的溶解效果。這時(shí)候濃鹽酸中的Cl-就派上用場了，Au原子的基態(tài)電子組態(tài)是[Xe]4f14 5d10 6s1，失去3個(gè)電子變成+3價(jià)離子后，基態(tài)電子組態(tài)是[Xe]4f14 5d8，5d上8個(gè)電子重新排列可以空出一個(gè)空軌道，與額外的1個(gè)6s和2個(gè)6p軌道雜化形成4條dsp2空軌道，這4條空軌道可以接受4個(gè)Cl-提供的孤對電子，所以說一個(gè)Au3+可以和4個(gè)Cl-配位形成絡(luò)合離子[AuCl4]-，硝酸氧化Au形成的微量Au3+與Cl-配位形成絡(luò)合離子，顯著降低體系中的Au3+，使得其一直無法達(dá)到平衡濃度，故Au將會源源不斷向反應(yīng)溶液中溶解。以上兩條因素相加，所以Au可以溶解在王水中。
扯了這么多王水溶解金的過程，終于可以切入正題了。首先，硝酸連金都可以氧化，那氧化銀自然不成問題，可是問題就出在鹽酸上，我們都知道，AgCl是個(gè)難溶沉淀，并且Cl-對溶液中的Ag+極為敏感，哪怕極微量的Ag+遇到Cl-都會迅速生成白色沉淀，這一點(diǎn)Ag與Au是截然不同的。當(dāng)Ag被硝酸氧化而溶解時(shí)，體系中的Cl-會迅速與Ag反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl覆蓋于Ag的表面，因而阻止了銀繼續(xù)反應(yīng)，所以表現(xiàn)出王水不能溶解Ag。
不銹鋼鍋氺開100度后放入火堿會腐蝕鍋嗎?
不銹鋼鍋體本身是耐酸堿腐蝕的，火堿對不銹鋼的腐蝕很微弱，可以抗住腐蝕性。
燒堿會不會令304不銹鋼生銹？
會的。
燒堿令不銹鋼生銹通常不產(chǎn)生銹層，而是晶間腐蝕使不銹鋼產(chǎn)生裂紋，整體變脆。
在50℃以下，濃度50%以下時(shí)，燒堿對304的腐蝕速度比較慢
低碳、含鉬的不銹鋼，如316對燒堿腐蝕抵抗力要好一些；
高純鐵素體不銹鋼 Cr28Mo4Ni2 對燒堿的抗腐蝕能力很強(qiáng)。
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